Комментарии:
juste génial
Ответитьsuperbe!
Ответитьexcellent travail rien à dire !!
ОтветитьCours d'une qualité rare
ОтветитьMerci 🙏🏻
ОтветитьMerci beaucoup monsieur
ОтветитьLa vidéo est super claire: bravo !
ОтветитьExcellent : cours clair, diction fluide et agréable. Merci
ОтветитьDu coup on peux dire qu’une orbitale moléculaire pi et sigma existe ou ça ce dit pas car il y a toujours deux orbitale moléculaire liante et anti liante
ОтветитьMerci prof ♥️
ОтветитьBonjour, que nous indiquent une interaction de type sigma ou de type pi? (est-ce que cela nous permet de tracer le diagramme en énergie ou de comprendre la notion d'ondes en phase ou en opposition de phase par exemple?)
ОтветитьBonjour, j'aurais une petite question car il y a quelque chose que je ne comprends pas. Pour savoir si 2 orbitales atomiques peuvent interagir, elles doivent avoir notamment la même symétrie. Du coup, j'ai toujours utilisé un petit tableau de symétrie et d'antisymétrie pour chaque orbitale atomique et pour chaque plan xOy, yOz et zOx afin d'en conclure ou non une interaction. Or les orbitales s et pz n'ont pas les mêmes éléments de symétrie : la première est anisotrope et la deuxième possède un plan d'antisymétrie. J'aurais donc voulu comprendre pourquoi cette méthode ne fonctionnait pas ici et si dans ce cas il existe une autre méthode qui marcherait à tous les coups.
Merci d'avance pour votre réponse !
Merci du partage! Stéph.
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